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Mostrando entradas de enero, 2013

SOLUCIÓN TRABAJO TERMOQUÍMICA

Se puede obtener oxígeno en el laboratorio mediante la descomposición del clorato potásico sólido para dar cloruro potásico sólido y oxígeno gas. Sabiendo que la entalpía del proceso es - 22,2 kJ por mol de clorato descompuesto, calcule el calor absorbido o desprendido al obtener 11,2 L de oxígeno, medidos a 0ºC y 1atm, a partir de la correspondiente cantidad de clorato potásico. (Escriba la reacción ajustada). SOLUCIÓN KClO3 (s) → KCl (s) + 3/2 O2 (g)          ΔH = - 22,2 kJ/mol En primer lugar, mediante la ecuación de estado de los gases perfectos, calculamos los moles de oxígeno que se han formado en las condiciones del problema: T = 0+273 = 273 K
pV = nRT → n = pV/RT nOxígeno = (1 atm•11,2 L)/(0,082 (atm•L)/(mol•K)•273K) = 0,5 moles de O2 A continuación, se calcula el calor liberado por la formación de los 0,5 moles de O2, teniendo en cuenta la estequiometría de la reacción: Q = - 22,2 kJ/(mol KClO3 ) • (1mol KClO3 )/(3/2  mol O2) • 0,5 moles de O2 = - 7,40 kJ
Para una determinada reacci…

EXAMEN DE RECUPERACIÓN PRIMERA EVALUACIÓN RESUELTO

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Os adjunto el examen de recuperación de la primera evaluación resuelto
1)Escribir las configuraciones electrónicas de los átomos e iones siguientes: a) Cl y Cl- b) Fe y Fe3+ c) Ga y Ga3+ Indicar, para cada par, el átomo o ion de mayor tamaño. Justificar brevemente las respuestas. Datos: Números atómicos: Cl = 17; Fe = 26 y Ga = 31. (2 puntos)
SOLUCIÓN a) Cl (Z=17): 1s22s22p63s23p5     Cl- (17+1 = 18 electrones): 1s22s22p63s23p6 Como el ion Cl- tiene un electrón más en la última capa, por repulsión con los otros electrones, poseerá mayor volumen que el átomo de cloro. b) Fe (Z = 26): 1s22s22p63s23p64s23d6     Fe3+ (26-3 = 23 electrones): 1s22s22p63s23p63d5 El átomo de hierro pierde tres electrones, concretamente los dos 4s y uno 4d para convertirse en el ion Fe3+. La salida de los electrones se produce de esta manera porque, ahora, al no estar los orbitales 4s y 3d vacíos, el orden energético cambia y, en estas circunstancias, los 4s poseen más energía. Evidentemente, el tamaño menor corresponderá a …