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SOLUCIÓN DEL EXAMEN TRIMESTRAL DE QUÍMICA 2ª EVALUACIÓN

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OPCIÓN A
1)La reacción utilizada para la soldadura aluminotérmica es:
Fe2O3 (s) + 2 Al (s) → Al2O3 (s) + 2 Fe (s)
a) Calcula el calor a presión constante y el calor a volumen constante intercambiados en condiciones estándar y a la temperatura de la reacción.
(1 punto)
b) ¿Cuántos gramos de Al2O3 se habrán obtenido cuando se desprendan 10000 kJ en la reacción? (1 punto)
Datos: 〖ΔH〗_f^0 [Al2O3 (s)] = - 1675,7 kJ/mol; 〖ΔH〗_f^0[Fe2O3] = - 824,2 kJ/mol
Masas atómicas: Al = 27; O = 16
SOLUCIÓN:
a)
〖ΔH〗_R^(0 )= 2〖ΔH〗_f^0[Fe (s)] + 〖ΔH〗_f^0[Al2O3(s)] - 〖ΔH〗_f^0[Fe2O3 (s)] - 2〖ΔH〗_f^0[Al (s)]
〖ΔH〗_f^0[Fe (s)] = 〖ΔH〗_f^0[Al (s)]= 0 (por ser las entalpías de formación de un elemento químico puro en su estado más estable a 25ºC y 1 atm).
Sustituyendo los datos numéricos:
〖ΔH〗_R^(0 )= -1675,7 - (-824,2) = -851,5 kJ/mol (REACCIÓN EXOTÉRMICA)
Éste sería el calor a presión constante.
El calor a presión constante y el calor a volumen constante están relacionados por la expresión:
ΔH = ΔU + (ΔpV)
ΔH = Δ…